Rabu, 25 Oktober 2017

keasaman dan kebasaan senyawa organik

TEORI ASAM – BASA ARRHENIUS
            Arrhenius mengemukakan suatu teori bahwa senyawa ionik dalam larutan akan terdissosiasi menjadi ion-ion penyusunnya. Menurut Arrhenius:
• Asam: zat atausenyawa yang dapat menghasilkan H+ dalam air
HCl (aq)      H+(aq) + Cl -(aq)
• Basa : zat atau senyawa yang dapat menghasilkan OH- dalam air
NaOH (aq)        Na+ (aq) + OH – (aq)
• Reaksi netralisasi adalah reakai antara asam dengan basa yang menghasilkan garam:
HCl (aq) + NaOH (aq)         NaCl (aq) + H2O(ℓ)
H+(aq) + OH – (aq)       H2O (ℓ)
Kelemahan teori arrenius adalah bahwa reaksi asam – basa hanyalah sebatas pada larutan berair (aqueus, aq) dan asam-basa adalah zat yang hanya menghasilkan H+ dan OH-.

TEORI ASAM – BASA BRONSTED-LOWRY
            Menurut Bronsted-Lowry:
• Asam: zat atau senyawa yang dapat mendonorkan proton (H+) bisa berupa kation atau molekul netral.
• Basa: zat atau senyawa yang dapat menerima proton (H+), bisa berupa anion atau molekul netral.
Mengacu pada teori asam-basa Bronsted-Lowry akan terjadinya transfer proton, maka dikenal istilah pasangan asam – basa konjugasi.

Hubungan Teori Bronsted-Lowry dengan Teori Arrhenius
Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru lebih melengkapi. Ion hidroksida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen dari asam dan juga dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan sebab asam bereaksi dengan molekul air dengan cara memberikan protonnya kepada air.  Ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, molekul hidrogen klorida akan memberikan protonnya (sebagai ion hidrogen) kepada air untuk menghasilkan asam klorida. Ikatan koordinasi terbentuk antara satu pasang elektron bebas pada atom oksigen dengan ion hidrogen dari HCl menghasilkan ion hidronium (H3O+).
Apabila suatu asam dalam larutan bereaksi dengan suatu basa, yang bertindak sebagai asam adalah ion hidronium.
Asam organik ada di mana-mana di seluruh bidang kimia. Entah digunakan sebagai pelarut, substrat, asam kuat, atau dalam jumlah katalitik sebagai sumber asam Bronsted. Asam organik adalah asam yang memiliki kerangka karbon. Dalam kategori ini ada sejumlah kelas asam proton netral dan basa. Masing-masing dari mereka dapat dikaitkan sebagai asam seperti perbedaan elektronegativitas antara oksigen dan hidrogen yang terlibat dalam ikatan O-H. Perbedaan kekuatan asam dari ketiga gugus fungsional tersebut disebabkan oleh perbedaan stabilitas basa konjugasi. Yang paling asam dari ketiganya adalah asam karboksilat yang ditandai dengan adanya gugus karboksil R-COOH. Asam organik yang paling umum dalam makanan adalah asam karboksilat dimana gugus karboksil -COOH terdisosiasi menjadi basis proton dan konjugasi dan memberi asam dengan sifat asamnya.

Asam karboksilat ini merupakan asam asam organik yang paling asam namun asamnya agak lemah karena pKa asam asetat adalah 4,8 yang mengindikasikan bahwa hanya sebagian kecil molekul asam ini yang terionisasi dalam larutan berair. Meskipun asam karboksilat lebih lemah dari pada asam mineral namun dianggap paling kuat di antara asam organik netral. Deprotonasi asam memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi di antara dua atom oksigen yang pada akhirnya meningkatkan stabilitas.
Asam karboksilat ini sangat penting karena penggunaannya di industri makanan dan minuman bersama dengan obat-obatan dan proses pembuatan lainnya. Asam organik yang paling umum digunakan dalam pembuatan tersebut adalah asam adipat, asam azelaat, asam fumarat, asam maleat, asam malat, asam malonat, asam oksalat, asam suksinat, asam tartarat dan asam sebasat. Asam organik digunakan dalam pembuatan plastik, penyamakan kulit, tekstil, kertas, logam, farmasi, industri makanan, pembuatan minuman dan juga pembuatan kosmetik. Ini juga digunakan dalam pembuatan parfum, insektisida herbal, warna dan pewarna, berbagai pelumas dan pembersih rumah tangga biasa.
Basa adalah senyawa kimia yang memiliki aksi kaustik, Terkadang zat yang merupakan basa disebut alkali atau basa. Basa organik ini  biasanya mengandung atom nitrogen , yang dapat dengan mudah diprotonasi.  Senyawa-senyawa yang mengandung atom nitrogen adalah salah satu contoh basa organik, tetapi senyawa yang mengandung oksigen dapat pula bertindak sebagai basa ketika direaksikan dengan asam yang cukup kuat. Perlu dicatat bahwa senyawa yang mengandung atom oksigen dapat bertindak sebagai asam maupun basa, tergantung lingkungannya. Misalnya aseton dan metil alkohol dapat bertindak sebagai asam ketika menyumbangkan proton, tetapi sebagai basa ketika atom oksigennya menerima proton




Pertanyaan


1.    Kenapa teori arrenius tidak dapat menggolongkan reaksi tersebut kedalam konsep teori asam basa arrenius
2.     kenapa deprotonasi asam pada asam karboksilat dapat meningkatkan stabilitasnya 


http://www.sigmaaldrich.com/chemistry/chemistry-products.html?TablePage=16276406
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/jez.1402490303/abstract;jsessionid=A0ABF136CED6225C852D696E5DA9176F.f03t03
http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/organic-acids.html
http://staff.uny.ac.id/sites/default/file/tmp/05_teori_asam_basa.pdf
di

18 komentar:

  1. Unknown25 Oktober 2017 pukul 06.04

    Menurut saya,
    1. Karena reaksi tersebut tidak menghasilkan ion hidrogen ataupun ion hidroksida karena reaksi tidak terjadi di larutan. Ini merupakan kelemahan dari teori arrenius yaitu reaksi asam basa hanya dapat dilakukan pada larutan berair

    BalasHapus
  2. Unknown25 Oktober 2017 pukul 06.05

    Terima kasih atas materinya, saya akan mencoba menjawab pertanyaan yang ke 2, menurut saya deprotonasi asam pada asam karboksilat dapat meningkatkan stabilitasnya karena deprotonasi asam akan memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi di antara dua atom oksigen yang pada akhirnya akan meningkatkan stabilitas

    BalasHapus
  3. Devi fitria25 Oktober 2017 pukul 06.07

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  4. Devi fitria25 Oktober 2017 pukul 06.10

    terima kasih materinya. menurut saya jawaban dr pertanyaan pertama yaitu karena reaksi diatas tidak menghasilkan ion hidrogen ataupun ion hidroksida karena reaksi tidak terjadi di larutan berair
    2. Karena deprotonasi asam akan memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi meningkatkan kestabilan yang juga meningkatkan keasaman

    BalasHapus
  5. vindi annisa25 Oktober 2017 pukul 06.38

    hai Ulfa
    Terimakasih atas informasi yang diberikan. Disini saya akan mencoba menjawab pertanyaan yang diberikan. Untuk pertanyaan pertama menurut saya kareana keterbatasan dari konsep arrhenius yaitu hanya menjelaskan asam-basa pada larutan berair yg menghasilkan H+ dan OH- sedangkan reaksi yg anda tunjukkan tidak menghasilkan salah satu bahkan keduanya.
    untuk pertanyaan kedua, menurut saya deprotonasi asam memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi di antara dua atom oksigen yang pada akhirnya meningkatkan stabilitas, seperti yang telah anda jelaskan.
    Terimakasih. Semoga membantu :)

    BalasHapus
  6. Unknown25 Oktober 2017 pukul 06.41

    terimakasih atas pemaparan materi yang sangat bermanfaat , saya akan mencoba menjawab pertanyaan yang pertama karena reaksi tersebut tidak direaksikan dilarutan yang mana hasilnya tidak menghasilkan ion hidrogen ataupun ion hidroksida.

    BalasHapus
  7. Aisyah25 Oktober 2017 pukul 06.51

    terimaksih penjelasannya menurut saya hal ini dikrenakan arrhenius hanya menjelaskan asam-basa pada larutan berair yg menghasilkan H+ dan OH- sedangkan reaksi yg anda tunjukkan tidak menghasilkan salah satu bahkan keduanya. semoga membantu

    BalasHapus
  8. Chemistman25 Oktober 2017 pukul 06.56

    terimakasih atas materi yang telah diberikan disini untuk permasalahan pertama dikarenakan teori arhennius yang hanya menjelaskan asam basa dalam keadaan terlarut dalam air sehingga memiliki keterbatasan
    selanjutnya akibat dari resonansi gugus karboksil -o-C=O yang dapat beresonansi pada kedua gugus

    BalasHapus
  9. Unknown25 Oktober 2017 pukul 07.54

    Materinya sangat bermanfaat.
    Menurut saya untuk masalha pertama Karena reaksi tersebut tidak menghasilkan ion hidrogen ataupun ion hidroksida karena reaksi tidak terjadi di larutan. Ini merupakan kelemahan dari teori arrenius yaitu reaksi asam basa hanya dapat dilakukan pada larutan berair
    Dan yang kedua Karena deprotonasi asam akan memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi di antara dua atom oksigen yang pada akhirnya akan meningkatkan stabilitas

    BalasHapus
  10. Unknown25 Oktober 2017 pukul 08.05

    terimakasih atas materinya..
    saya akan mencoba menjawab pertanyaan anda.
    1. hal ini berkaitan dengan kelemahan teori arrhenius dimana teori asam-basanya hanya dapat terjadi pada larutan berair, sedangkan pada reaksi yang anda berikan tidak trjadi pada larutan berair.
    2. deprotonasi asam akan memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi yang terdapat diantara dua atom oksigen yang akan meningkatkan kestabilitasannya..
    maaf jika jawababn saya kurang tepat

    BalasHapus
  11. Resilta Khairunnnisah25 Oktober 2017 pukul 08.36

    terimakasih materinya sangat membantu,
    menurut saya untuk masalah pertama, teori Arrhenius hanya sbatas membahasa asam basa di dalam air yang menghasilkan OH- dan H+ sehingga tidak tergolong pd teori Bronsted-lowry dan lewis yang fokus pada elektron bebas yang dimiliki
    masalah ke 2 manurut saya karena deprotonasi akan memberikan anion karboksilat yang akan distabilkan melalui resonansi sehingga kestabilan meningkat dan keasaman meningkat pula

    BalasHapus
  12. Unknown25 Oktober 2017 pukul 09.12

    Menurut saya, karena reaksi tersebut tidak menghasilkan ion hidrogen maupun ion hidroksida sehingga reaksi tidak dapat terjadi di larutan, hal inilah kelemahan dari teori arrenius yang hanya bisa dilakukan pada larutan berair saja

    BalasHapus
  13. Unknown25 Oktober 2017 pukul 12.48

    terimakasih atas penjabarannya menurut saya karena pada teori ini tidak menjelaskan reaksi yang terjadi dalam larutan namun hanay dari pelarutan air saja. karena resonansi asam karboksilatnya akan terstabilkan

    BalasHapus
  14. Giotama Demando25 Oktober 2017 pukul 12.53

    materi yang sangat menarik,
    saya akan menjawab pertanyaan nomor 2 deprotonasi pada asam karboksilat akan menyebabkan delokalisasi elektron atau resonansi sehingga basa konjugasi yang dihasilkan stabil dan senyawa akan bersifat lebih asam.

    BalasHapus
  15. Unknown25 Oktober 2017 pukul 13.22

    terimakasih atas penjabarannya
    saya akan mencoba menjawab pertanyaan anda
    1. Karena reaksi tersebut tidak menghasilkan ion H+ atau ion OH- karena reaksi tidak dalam larutan. Ini adalah kelemahan dari teori arrenius
    2. Karena deprotonasi asam akan memberikan anion karboksilat yang distabilkan oleh resonansi karena muatan negatif terdelokalisasi di antara dua atom oksigen yang pada akhirnya akan meningkatkan stabilitas

    BalasHapus
  16. Unknown25 Oktober 2017 pukul 14.38

    Menurut saya, karena reaksi tersebut tidak menghasilkan ion hidrogen maupun ion hidroksida sehingga reaksi tidak dapat terjadi di larutan, hal inilah kelemahan dari teori arrenius yang hanya bisa dilakukan pada larutan berair saja

    BalasHapus
  17. Unknown28 Oktober 2017 pukul 03.59

    1. Karena reaksinya tidak dalam larutan sehingga tidak menghasilkan H+ dan OH-.
    2. ...

    BalasHapus
  18. Unknown11 November 2017 pukul 09.03

    1. Karena basa lemah tidak bisa berbagi elektron mereka seperti yang di lakukan basa kuat dan gugus R- (hidrida) dan R3C- (alkil) sangat jarang lepas karena basanya yang tidak stabil
    2.X sebagai gugus tetangga yang berperan dalam penyerangan nukleofilik intramolekul sedangkan Y sebagai gugus pergi
    3. Gugus Z lebih tersedia pada posisi yang tepat sedangkan gugus Y untuk dapat bereaksi harus bertumbukan dengan subrat terlebih dahulu. Reaksi antara subrat dengan y melibatkan penurunan entropi aktivasi yang besar karena dalam keadaan transisi reaktan jauh kurang bebas dari pada sebelumnya. Reaksi z melibatkan pelepasan entropi yang jauh lebih kecil.
    4. Gugus tetangga dapat menggunakan pasangan elektronnya untuk berinteraksi dengan sisi belakang atom karbon yang menjalani substitusi sehingga mencegah serangan dari nukleofilik sehingga nukleofilik hanya dapat bereaksi dengan atom karbon dari sisi depan produknya mengikuti konfigurasi awal

    BalasHapus

Langganan: Posting Komentar (Atom)

Pengumuman Kelulusan

  Assalamualaikum wr.wb Puji syukur kehadirat allah swt. Peserta didik kelas 9 SMP IT Sunan Gunung Jati telah menyelesaikan pendidikan s...